Cianur de mercuri(I)
![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 253,977 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | C₂HgN₂ ![]() |
![]() | |
SMILES canònic | Model 2D C(#N)[Hg]C#N ![]() |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Perill | |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () ![]() | |
Identificador Kemler | 60 ![]() |
El cianur de mercuri(I), és un compost de coordinació de carboni, nitrogen amb mercuri. És una pols blanca inodora tòxica amb un gust metàl·lic amargant.[1] Té un punt de fusió de 320 °C, eal allibera fums tòxics de mercuri. És molt soluble en solvents polars com l'aigua i insoluble en benzè i altres solvents hidròfobs.[2] Ràpidament es descompon en àcid i dona cianur d'hidrogen. La seva reacció vigorosa amb agents oxidants; fusió amb clorats, perclorats, nitrats o nitrits metàl·lics pot causar una explosió violenta.[3]
Síntesi
El cianur de mercuri es pot preparar mesclant òxid de mercuri amb cianur d'hidrogen,
- HgO + 2 HCN → Hg(CN)₂ + H₂O
El Hg(CN)₂ també es pot preparar mesclant HgO i pols de Blau de Prússia.[4] També fent reaccionar sulfat de mercuri amb ferrocccianur de potassi en l'aigua:[4]
- K₄Fe(CN)₆ + 3 HgSO₄ → 3 Hg(CN)₂ + 2 K₂SO₄ + FeSO₄
Un altre sistema és a través de la dismutació de derivats de mercury(I)
- Hg₂(NO₃)₂ + 2 KCN → Hg + Hg(CN)₂ + 2 KNO₃
Toxicologia
El cianur de mercuri(II) és un dels verins més tòxics coneguts. És tòxic pel mercuri i pel cianur. Per l'alta solubilitat del cianur de mercuri en l'aigua, es pot absorbir per la pell o per inhalació i causar la mort. A través de l'absorció es metabolitza ràpidament provocant els símptomes d'enverinament. És molt perillós pel medi ambient.
Referències
- ↑ "Hydrargyrum. Mercury. Part 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (accessed April 1, 2009).
- ↑ Kocovsky, P., G. Wang, and V. Sharma. "Mercury(II) Cyanide." e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd., 2001. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html Arxivat 2020-08-03 a Wayback Machine. (accessed April 1, 2009).
- ↑ NOAA, Office of Response and Restoration, CAMEO Chemicals. "Chemical Datasheet: Mercuric Cyanide." NOAA. http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3829 (accessed April 2, 2009).
- ↑ 4,0 4,1 Miller, W.L. Elements of Chemistry: Organic chemistry, 5th ed. New York: John Wiley & Sons, 1880, p. 100.
Enllaços externs
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
- National Pollutant Inventory: Cyanide compounds fact sheet Arxivat 2006-05-17 a Wayback Machine.
- National Pollutant Inventory: Mercury and compounds fact sheet Arxivat 2006-04-25 a Wayback Machine.