Perclorat d'amoni

Perclorat d'amoni

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	116,982885288 Da
Estructura química
Fórmula química	NH₄ClO₄
SMILES canònic	Model 2D [NH4+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El perclorat d'amoni és un compost inorgànic, una sal, formada per anions perclorat ${\displaystyle {\ce {ClO4-}}}$ i cations amoni ${\displaystyle {\ce {NH4+}}}$, la qual fórmula química és ${\displaystyle {\ce {NH4ClO4}}}$.

El perclorat d'amoni es presenta com un sòlid o pols de color blanc, cristal·lí, i inodor. Cristal·litza en el sistema ortoròmbic. Descompon violentament a 130 °C i la seva densitat 1,95 g/cm³ a 20 °C. És molt soluble en aigua (200 g/L a 249 g/L a 25 °C). És molt soluble en amoníac, soluble en metanol, poc soluble en etanol i acetona i insoluble en acetat d'etil i èter etílic.^[1]

És un compost explosiu en pols de partícules menors de 15 μm de diàmetre o si en pols de partícules més grans però seques completament. No es crema fàcilment, sinó que es cremarà si està contaminat per material combustible. Pot explotar en una exposició prolongada a la calor o al foc.^[1]

El perclorat d'amoni es produeix per reacció entre amoníac ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ i àcid perclòric ${\displaystyle {\ce {HClO4}}}$:

$${\displaystyle {\ce {NH3 + HClO4 -> NH4ClO4}}}$$

o per reacció de sals d'amoni, com ara el clorur d'amoni ${\displaystyle {\ce {NH4Cl}}}$, amb perclorat de sodi ${\displaystyle {\ce {NaClO4}}}$:

$${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaClO4 -> NH4ClO4 + NaCl}}}$$

El perclorat d'amoni s'utilitza principalment per a la producció de propulsors de combustible sòlid. Aquests propulsors estan compostos per combustible i oxidant barrejat amb un aglutinant com el cautxú, tots units en una barreja homogènia. El perclorat serveix com a oxidant, mentre que el combustible pot ser per exemple l'alumini. Fou emprat en els coets de combustible sòlid dels transbordadors espacials de la NASA. La reacció que tenia lloc és:^[2]

$${\displaystyle {\ce {10Al + 6NH4ClO4 -> 2Al2O3 + 2AlCl3 + 12H2O + 3N2}}}$$ S'empra també en explosius, pirotècnia, com a agent de gravat i gravat, i en química analítica.^[1]