Hydroxid lithný
Hydroxid lithný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Hydroxid lithný |
Anglický název | Lithium hydroxide |
Německý název | Lithiumhydroxid |
Sumární vzorec | LiOH |
Vzhled | bílý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1310-65-2 1310-66-3 (monohydrát) |
PubChem | 3939 |
ChEBI | 33979 |
UN kód | 2680 |
Číslo RTECS | OJ6307070 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 23,948 g/mol |
Teplota tání | 450 °C |
Teplota varu | 924 °C (rozklad) |
Hustota | 1,46 g/cm3 (20 °C) |
Index lomu | nDa= 1,464 (20 °C) nDc= 1,452 (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 12,7 g/100 g (0 °C) 12,8 g/100 g (20 °C) 12,9 g/100 g (25 C) 13,0 g/100 g (40 °C) 13,8 g/100 g (60 °C) 15,3 g/100 g (80 °C) 17,5 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) glycerol |
Struktura | |
Krystalová struktura | čtverečná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −487,2 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 432,5 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −983,9 J/g |
Standardní molární entropie S° | 42,80 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −442,2 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 2,070 3 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R20/22, R34 |
S-věty | S9, S20, S26, S36/37/39, S45, S60 |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydroxid lithný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiOH. Jedná se o silnou zásadu, podobně jako v případě ostatních hydroxidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin, například hydroxidu sodného nebo draselného. Má podobu bílých hygroskopických krystalů. Je dobře rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v ethanolu. Prodává se jako bezvodý nebo jako monohydrát.
Použití
Hydroxid lithný se používá k odstraňování oxidu uhličitého ze vzduchu nebo jiných plynů. Využívá se také jako médium pro přenos tepla, jako elektrolyt v bateriích a jako katalyzátor pro polymeraci. Využívá se i při výrobě keramických materiálů a sloučenin lithia, zejména stearátu lithného (používaného do plastických maziv díky jeho odolnosti vůči vodě a vysokým i nízkým teplotám). Hydroxid lithný izotopicky obohacený o 7Li se používá pro alkalizaci chladicího média v tlakových vodou chlazených jaderných reaktorech (zvyšuje odolnost proti korozi).
Výroba
Hydroxid lithný se vyrábí rozpouštěním lithia nebo oxidu lithného ve vodě. Reakce probíhají takto:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
LiOH(aq) je silná zásada.
Protože lithium rychle (avšak ne bouřlivě) reaguje s vodou, je třeba lithiové baterie chránit před kontaktem s vodou.
Průmyslově se hydroxid lithný vyrábí metatetickou reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým:
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
Reakce
Hydroxid lithný se používá v systémech pro čištění vzduchu v kosmických lodích (kanystry s hydroxidem lithným v měsíčním modulu a ve velitelském modulu umožnily přežití astronautů v lodi Apollo 13), ponorkách a dýchacích přístrojích, kde odstraňují vydechovaný oxid uhličitý a vodu:[2]
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
Nebo:
- 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Ve druhém případě se využívá bezvodý hydroxid lithný. Tato volba bývá preferována protože bezvodá látka má menší hmotnost a při reakci vzniká méně vody. Jeden gram bezvodého hydroxidu lithného odstraní 450 cm3 plynného oxidu uhličitého. Monohydrát ztrácí svou vodu při teplotě 100–110 °C.
Při reakci plynného fluorovodíku (např. z odpadních plynů při výrobě hliníku) s hydroxidem lithným vzniká fluorid lithný:
LiOH(aq) + HF → LiF + H2O.
Fluorid lithný je zásaditá sloučenina.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium hydroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lithium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ JAUNSEN, JR. The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment. US Naval Academy Technical Report. 1989, roč. USNA-TSPR-157. Dostupné v archivu pořízeném dne 2009-08-24. Archivováno 24. 8. 2009 na Wayback Machine.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid lithný na Wikimedia Commons
Anorganické soli lithné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid lithný (LiF) • Bromid lithný (LiBr) • Chlorid lithný (LiCl) • Jodid lithný (LiI) • Kyanid lithný (LiCN) • Kyanatan lithný (LiOCN) • Thiokyanatan lithný (LiSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid lithný (LiH) • Hydrid lithno-hlinitý (LiAl3H4) • Hydroxid lithný (LiOH) • Oxid lithný (Li2O) • Peroxid lithný (Li2O2) • Superoxid lithný (LiO2) • Hydrogensulfid lithný (LiSH) • Sulfid lithný (Li2S) • Disulfid lithný (Li2S2) • Selenid lithný (Li2Se) • Tellurid lithný (Li2Te) • Polonid lithný (Li2Po) • Amid lithný (LiNH2) • Imid lithný (Li2NH) • Nitrid lithný (Li3N) • Azid lithný (LiN3) • Fosfid lithný (Li3P) • Dihydrogenfosfid lithný (LiH2P) • Arsenid lithný (Li3As) • Antimonid lithný (Li3Sb) • Bismutid lithný (BiLi) |
Jiné |
Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Viz též Voda |