Jodičnan draselný
Jodičnan draselný | |
---|---|
Vzhled | |
Obecné | |
Systematický název | Jodičnan draselný (či jodečnan draselný) |
Sumární vzorec | KIO3 |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7758-05-6 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 214,001 g/mol |
Teplota rozkladu | 560 °C (na KI a O2) |
Hustota | 3,89 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 4,74 g/100 g (0 °C; 273 K) 9,16 g/100 ml (25 °C; 298 K) 32,3 g/100 ml (100 °C; 373 K) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | lépe rozpustný v roztoku jodidu draselného; nerozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku. |
Termodynamické vlastnosti | |
Měrné teplo | 497,7 J/(Kg·K) |
Bezpečnost | |
![]() GHS03 ![]() GHS07 Varování[1] | |
H-věty | H272-H315-H319-H335 |
P-věty | P220-P260-P350+P338+P351 |
R-věty | R9 R22 R36 R37 R38 |
S-věty | S35 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodičnan draselný (někdy jodečnan draselný) je bílá anorganická krystalická látka bez zápachu se vzorcem KIO3.
Výroba
Tuto látku lze vyrábět reakcí jodu a hydroxidu draselného, používá se koncentrovaných roztoků za zvýšené teploty. Vzniká při tom však i jodid draselný, který je obtížné odstranit:
- Jod reaguje s hydroxidem draselným za vzniku jodičnanu draselného, jodidu draselného a vody
Další možností je elektrolytická výroba z jodnanu draselného, používají se titanové elektrody; stačí však tento roztok pouze zahřívat, a reakce proběhne (ne však s takovou účinností):
- Jodnan draselný se rozkládá na Jodid draselný a jodičnan draselný
V laboratoři tato látka může být připravena reakcí chlorečnanu sodného a jodidu draselného:
- Chlorečnan sodný reaguje s jodidem draselným za vzniku jodičnanu draselného a chloridu sodného
Výhoda této výroby je, že není plýtváno jodem, který je poměrně drahý, ale je využit mnohem dostupnější a levnější chlor. Po výrobě chlorečnanu sodného je využit téměř veškerý jod, proto je tato možnost výroby levná.
Reakce
Tato látka se při zahřívání nad 560 °C rozpadá na jodid draselný a kyslík, proto je dobrým oxidačním činidlem. Rozpadá se dle rovnice:
- Jodičnan draselný se rozkládá na jodid draselný a kyslík.
V porovnání například s chlorečnanem draselným nebo chloristanem draselným je však mnohem dražší a není tak dobrým oxidačním činidlem, proto se jako oxidační činidlo téměř nepoužívá.
Využití
Tato látka se používá v analytické chemii.
Dále se tato látka používá na pokus chemické hodiny. Při pokusu se používá siřičitan draselný, kyselina sírová a roztok škrobu; při pokusu se roztok střídavě zabarvuje do modra a zase odbarvuje.
Výjimečně se tato látka používá namísto jodidu draselného při radioaktivním zamoření jako zdroj jodu pro štítnou žlázu, aby ji bylo zabráněno přijímat radioaktivní jód ze vzduchu.
Reference
- ↑ a b Potassium iodate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu jodičnan draselný na Wikimedia Commons
Anorganické soli draselné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Hydrogendifluorid draselný (KHF2) • Fluorid draselný (KF) • Bromid draselný (KBr) • Chlorid draselný (KCl) • Jodid draselný (KI) • Kyanid draselný (KCN) • Kyanatan draselný (KOCN) • Isokyanát draselný (KNCO) • Fulminát draselný (KCNO) • Thiokyanatan draselný (KSCN) • Isothiokyanatan draselný (KNCS) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan draselný (KOCl) • Chloritan draselný (KClO2) • Chlorečnan draselný (KClO3) • Chloristan draselný (KClO4) • Bromnan draselný (KOBr) • Bromitan draselný (KBrO2) • Bromičnan draselný (KBrO3) • Jodičnan draselný (KIO3) • Hydrogendijodičnan draselný (KHI2O6) Jodistan draselný (KIO4) • Siřičitan draselný (K2SO3) • Hydrogensiřičitan draselný (KHSO3) • Disiřičitan draselný (K2S2O5) • Dithioničitan draselný (K2S2O4) • Dithionan draselný (K2S2O6) • Síran draselno-hlinitý (KAl(SO4)2) • Síran draselný (K2SO4) • Hydrogensíran draselný (KHSO4) • Disíran draselný (K2S2O7) • Peroxosíran draselný (K2SO5) • Hydrogenperoxosíran draselný (KHSO5) • Peroxodisíran draselný (K2S2O8) • Seleničitan draselný (K2SeO3) • Selenan draselný (K2SeO4) • Telluričitan draselný (K2TeO3) • Metatelluran draselný (K2TeO4) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K2H4TeO6) • Dusitan draselný (KNO2) • Dusičnan draselný (KNO3) • Orthodusičnan draselný (K3NO4) • Peroxydusitan draselný (KOONO) • Fosfornan draselný (KPO2H2) • Dihydrogenfosforitan draselný (K2PO3) • Hydrogenfosforitan draselný (K2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan draselný (KH2PO4) • Hydrogenfosforečnan draselný (K2HPO4) • Fosforečnan draselný (K3PO4) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K3HP2O7) • Difosforečnan draselný (K4P2O7) • Trifosforečnan draselný (K5P3O10) • Metafosforečnan draselný (KPO3) • Cyklotrifosforečnan draselný (K3P3O9) • Cyklohexafosforečnan draselný (K6P6O18) • Arsenitan draselný (KAsO2) • Dihydrogenarseničnan draselný (KH2AsO4) • Hydrogenarseničnan draselný (K2HAsO4) • Arseničnan draselný (K3AsO4) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (KSb (OH)6) • Antimonitan draselný (KSbO2) • Bismutičnan draselný (KBiO3) • Uhličitan draselný (K2CO3) • Hydrogenuhličitan draselný (KHCO3) • Šťavelan draselný (K2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan draselný (KH(CO2)2) • Orthokřemičitan draselný (K4SiO4) • Metakřemičitan draselný (~K2SiO3~) • Dikřemičitan draselný (K2Si2O5) • Trikřemičitan draselný (K2Si3O7) • Cínatan draselný (K2SnO2) • Cíničitan draselný (K2SnO3) • Metaboritan draselný (KBO2) • Tetraboritan draselný (K2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan draselný (K2B8O13•4H2O) • Perboritan draselný (K2H4B2O8) • Hlinitan draselný (K2Al2O4) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K2Zn(OH)4) • Zinečnatan draselný (K2ZnO2) • Železičitan draselný (K2FeO3) • Železan draselný (K2FeO4) • Osman draselný (K2OsO4) • Manganitan draselný (~KMnO2~) • Manganečnan draselný (K3MnO4) • Manganan draselný (K2MnO4) • Manganistan draselný (KMnO4) • Technecistan draselný (KTcO4) • Rhenistan draselný (KReO4) • Chromitan draselný (K3[Cr(OH)6]) • Chroman draselný (K2CrO4) • Dichroman draselný (K2Cr2O7) • Molybdenan draselný (K2MoO4) • Wolframan draselný (K2WO4) • Metavanadičnan draselný (KVO3) • Orthovanadičnan draselný (K3VO4) • Trititaničitan draselný (K2Ti3O7) • Zirkoničitan draselný (K2ZrO3) • Berylnatan draselný (K2BeO2) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid draselný (KH) • Hydroxid draselný (KOH) • Oxid draselný (K2O) • Peroxid draselný (K2O2) • Superoxid draselný (KO2) • Ozonid draselný (KO3) • Hydrogensulfid draselný (KSH) • Sulfid draselný (K2S) • Selenid draselný (K2Se) • Tellurid draselný (K2Te) • Polonid draselný (K2Po) • Amid draselný (KNH2) • Imid draselný (K2NH) • Nitrid draselný (K3N) • Azid draselný (KN3) • Fosfid draselný (K3P) • Tetrahydridoboritan draselný (KBH4) • Tetrahydridohlinitan draselný (KAlH4) |