Litiumkromaatti
| Litiumkromaatti | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 14307-35-8 |
| PubChem CID | 26627 ja 3653467 |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Li2CrO4 |
| Moolimassa | 129,882 g/mol |
| Ulkomuoto | Keltaisia kiteitä |
| Sulamispiste | 495 °C[1] |
| Tiheys | 2,149 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 53 g/ml (18 °C) [1] |
| Infobox OK | |
Litiumkromaatti (Li2CrO4) on litium- ja kromaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Ainetta käytetään pääasiassa estämään korroosiota.
Ominaisuudet ja valmistus
Huoneenlämpötilassa litiumkromaatti on keltaista kiteistä ainetta, joka liukenee hyvin veden lisäksi metanoliin ja etanoliin. Se esiintyy myös kidevedellisenä muotona dihydraattina Li2CrO4·2H2O (CAS 7789-01-7), josta kidevesi poistuu, kun se lämmitetään 74,6 °C lämpötilaan.[1][2]
Litiumkromaattia tuotetaan litiumhydroksidin ja kromihapon välisellä neutralointireaktiolla.[3]
- 2 LiOH + H2CrO4 → Li2CrO4 + 2 H2O
Käyttö
Litiumkromaattia käytetään pääasiassa korroosionestoaineena ilmanvaihtolaitteissa, joissa käytetään litiumkloridi- tai litiumbromidiliuoksia, ja ydinreaktoreissa.[3][4]
Lähteet
- ↑ a b c Emergency and continuous exposure limits for selected airborne contaminants, s. 7. Nide 2. National Academies Press, 1984. Julkaisu Googlen teoshaussa (viitattu 16.10.2010). (englanniksi)
- ↑ a b Billie J. Page, Gary W. Loar: "Chromium Compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.
- ↑ a b :Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer, "Lithium and Lithium Compounds, teoksessa Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2002.
- ↑ Jerome O. Nriagu,Evert Nieboer: Chromium in the natural and human environments, s. 97. Wiley-Interscience, 1988. ISBN 978-0-471-85643-6. Teoksen verkkoversio (viitattu 16.10.2010). (englanniksi)
Aiheesta muualla
- PubChem: Dilithium chromate (englanniksi)
- Toxin and Toxin Target Database (T3DB): Lithium chromate (englanniksi)
- ChemBlink: Lithium chromate (englanniksi)
