Iodure de fer(II)
| Iodure de fer(II) | |
 | |
| Structure de l'iodure de fer(II) __ Fe2+ __ I− | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 7783-86-0 |
| No ECHA | 100.029.119 |
| No CE | 232-031-2 |
| PubChem | 82220 |
| SMILES | [Fe+2].[I-].[I-] PubChem, vue 3D |
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Std. InChIKey : BQZGVMWPHXIKEQ-UHFFFAOYSA-L |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | FeI2 |
| Masse molaire[1] | 309,654 ± 0,002 g/mol Fe 18,03 %, I 81,97 %, |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
  Danger H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H360 : Peut nuire à la fertilité ou au fœtus (indiquer l'effet s'il est connu)(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de fer(II) est un composé chimique de formule FeI2. Il s'agit d'un solide hygroscopique noir tirant sur le violet qui blanchit au contact de l'air, soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther diéthylique. Il s'oxyde rapidement en solution et en présence d'humidité. La solution aqueuse est incolore. Il a une structure cristalline trigonale semblable à celle de l'hydroxyde de cadmium avec le groupe d'espace P3m1 (no 164) (a = 404 pm, c = 675 pm). Le tétrahydrate est un solide noir soluble dans l'eau et l'éthanol et qui se décompose autour de 90 à 98 °C.
L'iodure de fer(II) peut être obtenu en faisant réagir du fer avec de l'iode I2 à 500 °C :
- Fe + I2 → FeI2.
On peut obtenir une phase finement divisée par décomposition thermique du diiodure de tétracarbonyle de fer Fe(CO)4I2.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Iron(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, ≥99.99% trace metals basis, consultée le 14 mai 2017.
v · m | |||
|---|---|---|---|
| Fe(-II) |
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| Fe(0) |
| ||
| Fe(I) |
| ||
| Fe(0,II) |
| ||
| Fe(II) |
| ||
| Fe(0,III) |
| ||
| Fe(II,III) |
| ||
| Fe(III) |
| ||
| Fe(VI) |
| ||
v · m | |
|---|---|
| Iodures I(-I) | |
| I(I) | |
| I(III) |
|
| I(V) |
|
| I(VII) |
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