Iodure de strontium
| Iodure de strontium | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 10476-86-5 |
| No ECHA | 100.030.871 |
| SMILES | [Sr+2].[I-].[I-] PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/2HI.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2/f2I.Sr/h2*1h;/q2*-1;m |
| Apparence | cristaux blancs hygroscopiques |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | I2SrSrI2 |
| Masse molaire[1] | 341,43 ± 0,01 g/mol I 74,34 %, Sr 25,66 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 538 °C |
| T° ébullition | décomposition à 1 773 °C |
| Solubilité | 177 g/100g dans l'eau à 25 °C |
| Masse volumique | 4.55 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R14 : Réagit violemment au contact de l’eau. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S27 : Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 14, 34, Phrases S : 22, 26, 27, 36/37/39, 45, | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de strontium (SrI2) est un sel de strontium et d'iode. C'est un composé ionique soluble dans l'eau et déliquescent qui peut être utilisé en médecine comme substitut à l'iodure de potassium [2]. Il est également utilisé comme détecteur de rayonnement gamma à scintillation, dopé habituellement à l'europium, à cause de sa transparence optique, sa densité relativement élevée, sa masse atomique effective élevée (Z=48) et son haut rendement lumineux[3]. Ces dernières années, l'iodure de strontium dopé à l'europium (SrI2:Eu2+) a émergé comme matériau scintillateur prometteur pour la spectroscopie gamma avec un rendement lumineux très élevé et une réponse proportionnelle, excédant ceux du scintillateur commercial à haute performance largement utilisé, le LaBr3:Ce3+. Des cristaux de SrI2 de grand diamètre peuvent être produits industriellement avec la technique de Bridgman verticale[4] et sont actuellement commercialisés par plusieurs compagnies[5],[6].
Réactions
L'iodure de strontium peut être préparé en faisant réagir du carbonate de strontium avec de l'acide iodhydrique :
- SrCO3 + 2 HI → SrI2 + H2O + CO2
L'iodure de strontium jaunit quand il est exposé à l'air. À température élevée et en présence d'air, l'iodure de strontium se décompose complètement pour former de l'oxyde de strontium et de l'iode libre[7].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) John V. Shoemaker, A Practical Treatise on Materia Medica and Therapeutics, Philadelphia, F. A. Davis, , 854 p. (lire en ligne).
- ↑ (en) Thomas Prettyman, Arnold Burger, Naoyuki Yamashita, James Lambert, Keivan Stassun et Carol Raymond, « Ultra-bright scintillators for planetary gamma-ray spectroscopy », SPIE Newsroom, (ISSN 1818-2259, DOI 10.1117/2.1201510.006162)
- ↑ (en) A. Datta, S. Lam, S. Swider et S. Motakef, « Crystal growth of large diameter strontium iodide scintillators using in Situ stoichiometry monitoring », 2016 IEEE Nuclear Science Symposium, Medical Imaging Conference and Room-Temperature Semiconductor Detector Workshop (NSS/MIC/RTSD), , p. 1–4 (DOI 10.1109/NSSMIC.2016.8116640, lire en ligne)
- ↑ (en) CapeSym, Inc., « CapeSym | SrI2(Eu) », sur www.capesym.com (consulté le )
- ↑ (en) « Strontium Iodide | RMD », sur rmdinc.com (consulté le )
- ↑ (en) Elias H. Bartley, Text-book of Medical and Pharmaceutical Chemistry, Philadelphia, P. Blakiston, , 267–268 p. (lire en ligne)
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