Nitramide
Nitramide | |
Mésomérie du nitramide | |
Identification | |
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No CAS | 7782-94-7 |
PubChem | 24534 |
ChEBI | 29273 |
SMILES | N[N+](=O)[O-] PubChem, vue 3D |
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 Std. InChIKey : SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N |
Propriétés chimiques | |
Formule | H2N2O2 [Isomères] |
Masse molaire[1] | 62,028 1 ± 0,001 1 g/mol H 3,25 %, N 45,16 %, O 51,59 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le nitramide est un composé chimique de formule H2N–NO2, isomère de l'acide hyponitreux HON=NOH. Les dérivés organiques du nitramide, de la forme R-N(NO2)-R’, où R et R’ peuvent représenter les deux côtés d'un cycle, sont appelés nitramines et constituent notamment une famille de puissants explosifs, à l'image du tétryl, du RDX, du HMX et du CL-20.
La molécule de nitramide serait plane à l'état solide cristallisé mias non plane en phase gazeuse[2].
La synthèse originale de Thiele et Lachman impliquait l'hydrolyse du nitrocarbamate de potassium :
- K2(O2NNCO2) + 2 H2SO4 → H2NNO2 + CO2 + 2 KHSO4.
D'autres voies vers le nitramide passent par l'hydrolyse de l'acide nitrocarbamique :
- O2NNHCOOH → O2NNH2 + CO2,
la réaction du sulfamate de sodium avec l'acide nitrique :
- Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4,
ou encore la réaction du pentoxyde de diazote avec deux équivalents d'ammoniac :
- N2O5 + 2 NH3 → O2NNH2 + NH4NO3.
Notes et références
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