Solution acide
Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+.
L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke :
- Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)].
Ainsi, la solution est acide si :
- [HO−] < [H3O+]
Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
Exemples :
- à 25 °C, pKe vaut 14[1] donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
- à 37 °C, pKe vaut 13,6[1] donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.
Notes et références
Articles connexes
- Solution neutre
- Solution basique
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