Serium(III) bromida

Nama

Nama IUPAC

Serium(III) bromida
Serium tribromida

Nama lain

Sero bromida

Penanda

Nomor CAS

14457-87-5^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChemSpider

76185^Y

Nomor EC

PubChem CID

292780

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

GEM75FEL39^Y

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID60932338

InChI

InChI=1S/3BrH.Ce/h3*1H;/q;;;+3/p-3^Y
Key: MOOUSOJAOQPDEH-UHFFFAOYSA-K^Y
InChI=1/3BrH.Ce/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: MOOUSOJAOQPDEH-DFZHHIFOAB

SMILES

[Ce+3].[Br-].[Br-].[Br-]

Sifat

Rumus kimia

CeBr₃

Massa molar

379,828 g/mol

Penampilan

Padatan kelabu hingga putih, higroskopis

Densitas

5,1 g/cm³, padatan

Titik lebur

722 °C (1.332 °F; 995 K)

Titik didih

1.457 °C (2.655 °F; 1.730 K)

Kelarutan dalam air

4,56 mol kg⁻¹ (153,8 g/100 g)^[1]

Struktur

Struktur kristal

Heksagonal (jenis UCl₃), hP8

Grup ruang

P6₃/m, No. 176

Geometri koordinasi

Prisma trigonal bertudung-tiga
(9-koordinat)

Bahaya

Piktogram GHS

Keterangan bahaya GHS

{{{value}}}

Pernyataan bahaya GHS

H315, H319, H335

Titik nyala

Tak mudah terbakar

Senyawa terkait

Anion lain

Serium(III) fluorida
Serium(III) klorida
Serium(III) iodida

Kation lainnya

Lantanum(III) bromida
Praseodimium(III) bromida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Y verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Serium(III) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CeBr₃. Padatan higroskopis berwarna putih ini menarik sebagai komponen pencacah sintilasi.

Pembuatan dan sifat dasar

Senyawa ini telah dikenal setidaknya sejak tahun 1899, ketika Muthman dan Stützel melaporkan pembuatannya dari serium sulfida dan gas HBr.^[2] Larutan berair CeBr₃ dapat dibuat dari reaksi antara Ce₂(CO₃)₃·H₂O dengan HBr. Produk yang dihasilkan, CeBr₃·H₂O, dapat didehidrasi melalui pemanasan dengan NH₄Br diikuti dengan sublimasi sisa-sisa NH₄Br. CeBr₃ dapat didistilasi pada tekanan rendah (~0,1 Pa) dalam ampul kuarsa pada suhu 875-880 °C.^[3] Seperti garam terkait CeCl₃, bromida menyerap air jika terpapar udara lembap. Senyawa ini melebur secara kongruen pada suhu 722 °C, dan kristal tunggal yang tersusun dengan baik dapat diproduksi dengan menggunakan beberapa metode pertumbuhan kristal standar seperti Bridgman atau Czochralski.

CeBr₃ mengadopsi struktur kristal heksagonal jenis UCl₃ dengan grup ruang P6₃/m.^[4]^[5] Ion serium memiliki 9-koordinat dan mengadopsi geometri prisma trigonal bertudung-tiga.^[6] Panjang ikatan serium–bromin adalah 3,11 Å dan 3,16 Å.^[7]

Aplikasi

Kristal tunggal lantanum bromida yang didoping CeBr₃ diketahui menunjukkan sifat sintilasi yang unggul untuk aplikasi dalam keamanan, pencitraan medis, dan detektor geofisika.^[8]^[9]

Kristal tunggal CeBr₃ yang tidak didoping telah menunjukkan potensi sebagai detektor sintilasi sinar-γ dalam pengujian non-proliferasi nuklir, pencitraan medis, remediasi lingkungan, dan eksplorasi minyak.^[10]

Referensi

^ Mioduski, Tomasz; Gumiński, Cezary; Zeng, Dewen; Voigt, Heidelore (2013). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 94. Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 2. Bromides". Journal of Physical and Chemical Reference Data. AIP Publishing. 42 (1): 013101. doi:10.1063/1.4766752. ISSN 0047-2689.
^ Muthmann, W.; Stützel, L. (1899). "Eine einfache Methode zur Darstellung der Schwefel-, Chlor- und Brom-Verbindungen der Ceritmetalle". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). Wiley. 32 (3): 3413–3419. doi:10.1002/cber.189903203115. ISSN 0365-9496.
^ Rycerz, L.; Ingier-Stocka, E.; Berkani, M.; Gaune-Escard, M. (2007). "Thermodynamic Functions of Congruently Melting Compounds Formed in the CeBr₃−KBr Binary System". Journal of Chemical & Engineering Data. American Chemical Society (ACS). 52 (4): 1209–1212. doi:10.1021/je600517u. ISSN 0021-9568.
^ Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. AIP Publishing. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543. ISSN 0021-9606.
^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallogr. 1 (5): 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.
^ van Loef, E. V. D.; Dorenbos, P.; van Eijk, C. W. E.; Krämer, K.; Güdel, H. U. (3 September 2001). "High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃". Applied Physics Letters. AIP Publishing. 79 (10): 1573–1575. doi:10.1063/1.1385342. ISSN 0003-6951.
^ Menge, Peter R.; Gautier, G.; Iltis, A.; Rozsa, C.; Solovyev, V. (2007). "Performance of large lanthanum bromide scintillators". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Elsevier BV. 579 (1): 6–10. doi:10.1016/j.nima.2007.04.002. ISSN 0168-9002.
^ Higgins, W.M.; Churilov, A.; van Loef, E.; Glodo, J.; Squillante, M.; Shah, K. (2008). "Crystal growth of large diameter LaBr₃:Ce and CeBr₃". Journal of Crystal Growth. Elsevier BV. 310 (7–9): 2085–2089. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.12.041. ISSN 0022-0248.