Base di Lewis
Una base di Lewis è qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione donando una coppia di elettroni.[1] In altri termini, qualsiasi molecola che possiede un doppietto solitario in un orbitale di legame può comportarsi come una base di Lewis se è in grado di legare una specie elettrofila. Le basi di Lewis generalmente sono in grado di formare legami idrogeno.
Un nucleofilo è una base di Lewis.
Le basi di Lewis non richiedono uno ione idrossido come specie caratterizzante la basicità. Alcuni esempi di basi includono l'ammoniaca e le ammidi. Molti anioni sono considerati basi di Lewis, come F-.
Quando un acido di Lewis e una base di Lewis formano un complesso, la base di Lewis è sempre il legante.
Esempio di base di Lewis:
In questo caso si comporta da base di Lewis cedendo una coppia di elettroni.
Note
- ^ (EN) IUPAC Gold Book, "Lewis base"
Voci correlate
- Acido di Lewis
- base (chimica)
- Coppia solitaria
- Coppia di Lewis frustrata
- Reazione acido-base
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- Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su base di Lewis
Collegamenti esterni
- (EN) Lewis base, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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