エチレンジアミン
| エチレンジアミン | |
|---|---|
 | |
 | |
 |  |
Ethane-1,2-diamine[1] | |
別称 Edamine,[2] 1,2-Diaminoethane, 'en' when a ligand | |
| 識別情報 | |
| 略称 | EDA |
| CAS登録番号 | 107-15-3  |
| PubChem | 3301 |
| ChemSpider | 13835550 |
| UNII | 60V9STC53F |
| EC番号 | 203-468-6 |
| 国連/北米番号 | 1604 |
| KEGG | D01114 |
| MeSH | ethylenediamine |
| ChEBI |
|
| ChEMBL | CHEMBL816 |
| RTECS番号 | KH8575000 |
| バイルシュタイン | 605263 |
| Gmelin参照 | 1098 |
| |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | C2H8N2 |
| モル質量 | 60.1 g mol−1 |
| 外観 | 無色の液体[3] |
| 匂い | アンモニア臭[3] |
| 密度 | 0.90 g/cm3[3] |
| 融点 | 8 °C, 281 K, 46 °F [3] |
| 沸点 | 116 °C, 389 K, 241 °F [3] |
| 水への溶解度 | 混和 |
| log POW | −2.057 |
| 蒸気圧 | 1.3 kPa (at 20 °C) |
| kH | 5.8 mol Pa−1 kg−1 |
| 磁化率 |
|
| 屈折率 (nD) | 1.4565 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH | −63.55 to −62.47 kJ mol−1 |
| 標準燃焼熱 ΔcH | −1.8678 to −1.8668 MJ mol−1 |
| 標準モルエントロピー S | 202.42 J K−1 mol−1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp | 172.59 J K−1 mol−1 |
| 危険性 | |
| GHSピクトグラム |     |
| GHSシグナルワード | DANGER |
| Hフレーズ | H226, H311, H302, H332, H314, H334, H317, H412 |
| Pフレーズ | P405, P102, P260, P280, P305+351+338, P101, P308+313, P273, P501 |
| NFPA 704 |  2 3 0 |
| 引火点 | 34 °C (93 °F; 307 K) [3] |
| 発火点 | 385 °C (725 °F; 658 K) [3] |
| 爆発限界 | 2.7–16% |
| 許容曝露限界 | TWA 10 ppm (25 mg/m3)[5] |
| 半数致死量 LD50 | 500 mg/kg (経口, ラット) 470 mg/kg (経口, モルモット) 1160 mg/kg (経口, ラット)[4] |
| 関連する物質 | |
| 関連するアルカンアミン |
|
| 関連物質 | |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
エチレンジアミン （英語: ethylenediamine）は、化学式が C2H4(NH2)2 の有機化合物である。無色の液体で、アンモニア臭のある塩基性アミン。略号は EDAで、配位子のときはenと表記される。水、アルコールと任意に混ざりあう。化学合成に広く使われており、1998年には約50万トンが生産された[6]。
ポリエチレンアミン
エチレンジアミンはエチレングリコールの類縁体であり、ポリエチレングリコールのようにポリエチレンアミンを形成することができる。ポリエチレンアミン類の一般式は NH2(CH2CH2NH)nH で表される。
| n | 日本語名 | 英語名 | 略号 |
|---|---|---|---|
| 1 | エチレンジアミン | Ethylenediamine | EDA |
| 2 | ジエチレントリアミン | Diethylenetriamine | DETA |
| 3 | トリエチレンテトラミン | Triethylenetetramine | TETA |
| 4 | テトラエチレンペンタミン | Tetraethylenepentamine | TEPA |
| 5 | ペンタエチレンヘキサミン | Pentaethylenehexamine | PEHA |
合成
エチレンジアミンはアンモニアと1,2-ジクロロエタンとの反応により合成する。この時、直鎖、分岐、環状のポリアミンが同時に生成する。
利用
エチレンジアミンはアルブミンやカゼインなどのタンパク質に対する溶媒、電気メッキ槽、繊維の滑剤、ラテックスエマルションの安定化、ポリアミドの接着剤などとして使用される。また塗料や冷却材などの防腐剤としても用いられる。
エチレンジアミンはキレートを形成する化合物である。医学の分野では、エチレンジアミンは様々な薬剤の合成において（例：アミノフィリン、抗ヒスタミン薬など）化学的安定化剤として使用されている。
エチレンジアミンは工業化学の場においても大量に用いられている。反応性が高く、
- カルボン酸 → アミド
- 脂肪酸 → イミダゾリン
- ニトリル → アミドアミン、ポリアミド、イミダゾリン
- アルコールやグリコール → アルキル化された、または環状のエチレンアミン
- アルキルハライドやアリールハライド → 置換アミン
- 二硫化炭素 → チオカルバマート
- 無機酸 → 水溶性塩
などと様々な化合物を生成する。
またエチレンジアミンが重要な前駆体となる化合物もある。例としてエチレンジアミン四酢酸 (EDTA)、カラー写真の現像剤、プラスチックの成形や加工の際の潤滑剤、燃料の添加剤、カルバメート系殺菌剤、接着剤、柔軟仕上げ剤、界面活性剤、エポキシ樹脂硬化剤、色素などが挙げられる。
出典
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. p. 676. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4
- ^ “32007R0129”. European Union (12 February 2007). 3 May 2012閲覧。
- ^ a b c d e f g Record 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース
- ^ “Ethylenediamine”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（英語版）（NIOSH）. 2024年8月24日閲覧。
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0269
- ^ Eller, Karsten; Henkes, Erhard; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (2005). "Amines, Aliphatic". Amines, Aliphatic. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH Verlag. doi:10.1002/14356007.a02_001. ISBN 3-527-30673-0。
典拠管理データベース: 国立図書館  |
|
|---|
