Kwas sulfoksylowy

Kwas sulfoksylowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

dihydroksysulfan lub sulfanodiol

addyt.

dihydroksydosiarka

wodor.

diwodoro(dioksydosiarczan)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas sulfoksylowy (niezalecana przez IUPAC)

Stocka

kwas siarkowy(II)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

H2SO2

Inne wzory

S(OH)2

Masa molowa

66,08 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

20196-46-7

PubChem

5460696

SMILES
OSO
InChI
InChI=1S/H2O2S/c1-3-2/h1-2H
InChIKey
HRKQOINLCJTGBK-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Kwasowość (pKa)

pKa1 8,0; pKa2 13,6[1]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji
według kryteriów GHS są niedostępne.
Podobne związki
Podobne związki

tlenowe kwasy siarki

Pochodne

wodorosulfoksylany (HSO−
2)
sulfoksylany (SO2−
2)

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas sulfoksylowy (sulfanodiol), H
2SO
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, bardzo słaby kwas nieorganiczny o silnych właściwościach redukujących. Jony sulfoksylowe można otrzymać przez rozkład dwutlenku tiomocznika, (NH
2)
2CSO
2, w warunkach alkalicznych w atmosferze argonu. Roztwory wodne kwasu sulfoksylowego i jego soli są nietrwałe[1]. Znane są sole sulfoksylowe cynku i kobaltu, otrzymywane przez działanie wodą amoniakalną na odpowiednie podsiarczyny[2]:

MeS
2O
4 + 2NH
3 + H
2O → MeSO
2 + (NH
4)
2SO
3
gdzie Me = Co lub Zn

Przypisy

  1. ↑ a b S.V. Makarov, D.S. Sal’nikov, A.S. Pogorelova. Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions. „Russian Journal of Inorganic Chemistry”. 55 (2), s. 301–304, 2010. DOI: 10.1134/S0036023610020269. (ang.). 
  2. ↑ J.D. Lee: Zwięzła chemia nieorganiczna. Wyd. czwarte poprawione. Warszawa: PWN, 1997, s. 253–254. ISBN 83-01-12352-4.
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne