Sistem izolat

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru / nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h Psihro
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Coeficient de compresibilitate  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Coeficient de dilatare volumică  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: ${\displaystyle U(S,V)}$ Energie liberă: ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Entalpie: ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Entalpie liberă: ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie
v d m

În fizică un sistem izolat este unul din următoarele:

1. un sistem fizic care nu interacționează cu alte sisteme (de exemplu este foarte departe de ele);
2. un sistem termodinamic înconjurat de suprafețe de control (colocvial „pereți”) imobile și rigide, prin care nu poate trece nici masa, nici energia.^[1][2][3]

Deși este supus în interior propriei gravitații, un sistem izolat este de obicei considerat a fi în afara efectului gravitațional extern și al altor forțe cu rază lungă de acțiune.

Acest lucru poate contrasta cu ceea ce în terminologia comună folosită în termodinamică se numește sistem închis, sistem care este înconjurat de pereți selectivi prin care energia poate trece sub formă de căldură sau lucru mecanic, dar nu și materia, respectiv cu un sistem deschis, în care atât materia cât și energia pot intra sau ieși, deși poate avea pereți impermeabili în anumite părți ale marginilor sale.

Un sistem izolat respectă legea conservării conform căreia energia și masa sa totală rămân constante. În termodinamică, cel mai adesea se consideră că masa și energia se conservă separat.

Din cauza cerinței de închidere și a aproape ubicuității gravitației, de fapt sistemele izolate strict și ideal nu apar în experimente sau în natură. Deși foarte utile, sunt strict ipotetice.^[4][5][6]

În termodinamica clasică de obicei se postulează existența unor sisteme izolate ca rezultând din experiență. Însă o asemenea experiență nu este posibilă. Totuși, în practică unele sisteme fizice, inclusiv cele practic izolate, par să atingă propriile stări de echilibru termodinamic intern. Termodinamica clasică postulează existența sistemelor în stări proprii de echilibru termodinamic intern. Acest postulat este o idealizare foarte utilă.

Conceptul de sistem izolat poate servi ca un model științific util care aproximează multe situații din lumea reală. Este o idealizare acceptabilă utilizată în construirea de modele matematice ale anumitor fenomene naturale; de exemplu, planetele din sistemul solar și protonul și electronul dintr-un atom de hidrogen sunt adesea tratate ca sisteme izolate. Dar, din când în când, un atom de hidrogen va interacționa cu (va absorbi) radiația electromagnetică și va ajunge într-o stare excitată^⁠(d).

• Sistem închis
• Sistem termodinamic

Portal Fizică