Нитрат лантана(III)

Нитрат лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат лантана​(III)​
Традиционные названия	Азотнокислый лантан, нитрат лантана
Хим. формула	La(NO3)3
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы[1]
Молярная масса	324,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	40 °C[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	113,425 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[10277-43-7] (гексагидрат)
PubChem	25122
Рег. номер EINECS	233-238-0
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[La+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/La.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23467
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и азотной кислоты с формулой La(NO₃)₃, белые кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Растворение металлического лантана в сильноразбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {8La+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8La(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида лантана в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реакция диоксида азота с металлическим лантаном:

${\displaystyle {\mathsf {La+6NO_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ La(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

• Безводную соль получают сплавлением оксида лантана с нитратом аммония:

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2La(NO_{3})_{3}+6NH_{3}+3H_{2}O}}}$

Нитрат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Растворяется в этаноле, этилендиамине.

Образует кристаллогидрат состава La(NO₃)₃•6H₂O.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {600-780^{o}C}}\ 2La(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,vacuum}}\ La(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Разлагается серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Реагирует с фосфатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.