Фторид никеля(II)
Фторид никеля(II) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование | фторид никеля(II) | ||
Традиционные названия | фтористый никель | ||
Хим. формула | NiF2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | зеленовато-жёлтые кристаллы | ||
Молярная масса | 96,69 г/моль | ||
Плотность | 4,63 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 1027; 1163; 1452 °C | ||
• кипения | субл. >1000; 1474; 1627 °C | ||
Мол. теплоёмк. | 64,1 Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | -658 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 2,5620; 2,5890 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10028-18-9 | ||
PubChem | 24825 | ||
Рег. номер EINECS | 233-071-3 | ||
SMILES | F[Ni]F | ||
InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
RTECS | QR6825000 | ||
ChemSpider | 23210 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF2, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Реакция никеля и фтора:
- Реакция хлорида никеля(II) и фтора:
Физические свойства
Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.
Образует кристаллогидраты состава NiF2•n H2O, где n = 2, 3, 4.
Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF2•5HF•6H2O.
Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
- Реагирует с щелочами:
- Иначе реакция идёт с растворами аммиака:
- Восстанавливается водородом:
- С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:
- С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды