Фторид фосфора(III)
Фторид фосфора(III) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Традиционные названия | Трифторид фосфора; фосфор трёхфтористый | ||
Хим. формула | PF3 | ||
Рац. формула | PF3 | ||
Внешний вид | бесцветный ядовитый газ без запаха | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 87.968971 г/моль | ||
Плотность | 0,00391 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 11,44 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −151.5 °C | ||
• кипения | −101.8 °C | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 3,4E−30 Кл·м[1] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7783-55-3 | ||
PubChem | 62665 | ||
Рег. номер EINECS | 232-008-7 | ||
SMILES | FP(F)F | ||
InChI | InChI=1S/F3P/c1-4(2)3 WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | TH3850000 | ||
ChEBI | 30205 | ||
ChemSpider | 56416 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ | ||
ЛД50 | 30-50 мг/кг | ||
Токсичность | Класс опасности II | ||
NFPA 704 | 0 3 1 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфин[источник не указан 1211 дней]) — химическое неорганическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)[2] в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.
Свойства
Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.
Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцептором[3], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нет[4][5][6]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:
Получение
Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:[7][8][9]
Биологическая активность
Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.
Токсичность
PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеном[10].
Примечания
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950).
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- ↑ Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
- ↑ Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.
- ↑ A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).
- ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
- ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Phosphorus Trifluoride (англ.) // Inorganic Syntheses[англ.] : journal. — 1990. — Vol. 28. — P. 310—315. — doi:10.1002/9780470132593.ch77.
- ↑ Greenwood, 1997
Литература
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
- Фокин А. В., Ландау М. А. Фториды фосфора и фторолефины: структура, ядерный магнитный резонанс, механизмы реакций. — М.: Наука, 1989. — 272 с. — ISBN 5-02-001345-5.
Ссылки
- National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
- WebBook page for PF3
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |