Bakar(I)-jodid
| Bakar(I) jodid | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Kupro-jodid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7681-65-4 | ||
| MeSH | Copper+iodide | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CuI | ||
| Molarna masa | 190.45 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Beli prah kada nije čist: mrk ili braonkast | ||
| Gustina | 5.62 g/cm³, osnovno | ||
| Tačka topljenja | 605 °C (878 K) | ||
| Tačka ključanja | 1290 °C (1573 K) | ||
| Rastvorljivost u vodi | nerastvoran rastvara se u 3.5M KI | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Kubična, „gusto pakovanje“ | ||
| Geometrija molekula | Tetraedar | ||
| Opasnost | |||
| Opasnost u toku rada | nema | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Bakar(I) hlorid Bakar(I) oksid | ||
| Drugi katjoni | Srebro(I) jodid Natrijum-jodid | ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Bakar(I)-jodid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule CuI.
Dobijanje
Dobija se prilikom mešanja rastvora kalijum-jodida i neke soli bakra, kao što je kupri-sulfat. Tada se taloži zajedno sa jodom.
- CuSO4 + 2KI → CuI2 + K2SO4
- 2CuI2 → 2CuI + I2
Ova reakcija može poslužiti za određivanje bakra, ali i za odvajanje jodida od hlorida i bromida, jer hloridi i bromidi ne daju kupro-soli pod ovim uslovima.[1]
Reference
- ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.
Spoljašnje veze
 | Portal Hemija |
Bakar(I)-jodid na Wikimedijinoj ostavi
- p
- r
- u
Jedinjenja bakra
CuBr • CuBr2 • CuCN • CuCO3 • CuCl • CuCl2 • CuF • CuF2 • CuI • Cu(NO3)2 • CuN6 • CuO • Cu2O • Cu(OH)2 • CuS • Cu2SO4 • CuSO4 • Cu2S • Cu3(AsO4)2 • Cu3P • Cu5Si
p • r • u Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
| RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
| CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
| ↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
| Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||||||||||||||
