Natriumformiat
Natriumformiat | |
![]() | |
Systematiskt namn | Natriummetanoat |
---|---|
Kemisk formel | NaHCO2 |
Molmassa | 68,01 g/mol |
Utseende | Vita eller färglösa kristaller |
CAS-nummer | 141-53-7 |
SMILES | C(=O)[O-].[Na+] |
Egenskaper | |
Densitet | 1,92 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 550 g/l |
Smältpunkt | 253 °C (sönderfaller) |
Faror | |
NFPA 704 |
0 1 0 |
LD50 | 11200 mg/kg |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Natriumformiat eller natriummetanoat är ett salt av natrium och myrsyra med formeln NaHCO2.
Egenskaper
Natriumformiat är som alla formiater basisk och utsöndrar hydroxidjoner (OH–) när det löses i vatten.
När natriumformiat hettas upp omvandlas det till natriumoxalat (Na2C2O4) och vätgas (H2).
Framställning
Industriellt framställs natriumformiat genom att kolmonoxid (CO) och natriumhydroxid (NaOH) får reagera med varandra under högt tryck och hög temperatur (160 – 210 °C).
För laboratoriebruk framställs det enklare genom att reagera kloroform (CHCl3) med natriumhydroxid löst i alkohol.
En annan metod är att reagera kloralhydrat (CCl3CH(OH)2) med natriumhydroxid löst i vatten.
Fördelen med den metoden är att den kloroform som bildas som restprodukt inte är vattenlöslig och därför lättare kan filtreras bort än natriumklorid.
Användning
Natriumformiat kan användas för att framställa myrsyra (HCOOH).
Det används också för framställning av oxalsyra (C2O2(OH)2) via natriumoxalat (se ovan).
Se även
Källor
- Material Safety Data Sheet Iowa State University
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium formate, tidigare version.