Tetrafloroetilen

Tetrafloroetilen
Adlandırmalar
Tercih edilen IUPAC adı
Tetrafloroeten
Diğer adlar
perfloroetilen
TFE
Tanımlayıcılar
  • 116-14-3 
3D model (JSmol)
  • Etkileşimli görüntü
ChEBI
  • CHEBI:38866 
ChEMBL
  • ChEMBL541730 
ChemSpider
  • 8000 
ECHA InfoCard 100.003.752 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
KEGG
  • C19299 
PubChem CID
  • 8301
UNII
  • OMW63Z518S 
  • DTXSID6021325 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI
  • InChI=1S/C2F4/c3-1(4)2(5)6 
    Key: BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/C2F4/c3-1(4)2(5)6
    Key: BFKJFAAPBSQJPD-UHFFFAOYAC
SMILES
  • FC(F)=C(F)F
Özellikler
Molekül formülü C2F4
Molekül kütlesi 100,02 g/mol
Görünüm renksiz gaz
Koku kokusuz
Yoğunluk 1,519 g/cm3 (−76 °C)
Erime noktası -142,5 °C (-224,5 °F; 130,7 K)
Kaynama noktası -76,3 °C (-105,3 °F; 196,8 K)
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 4: Normal atmosferik basınç ve sıcaklıkta hızla veya tamamen buharlaşır veya havada hızla dağılır ve kolayca yanar. Alevlenme noktası 23 °C'nin altındadır (73 °F). Örnek: PropanKararsızlık 3: Patlama veya patlamayla çözünme kapasitesine sahiptir, fakat güçlü bir tetikleme kaynağı gerektirir, tetiklemeden önce kapalı ortamda ısıtılmalıdır, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya şiddetle şoklanırsa patlar. Örnek: Hidrojen peroksitÖzel tehlike OX: Oksitleyici. Örnek: Potasyum perklorat
3
4
3
OX
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Tetrafloroetilen (TFE), C2F4 kimyasal formülüne sahip bir florokarbondur. En basit perflorlu alkendir. Bu gaz hâldeki türler öncelikle floropolimerlerin endüstriyel hazırlanmasında kullanılır. En çok bilinen polimeri PTFE'dir (Teflon).

Tetrafloroetilen renksiz, kokusuz bir gazdır. Tüm doymamış florokarbonlar gibi, nükleofilik saldırıya karşı hassastır. Hayli kararsız bir bileşiktir: karbon ve karbon tetraflorüre (CF4) ayrışmaya yatkındır ve hava ile temas hâlinde patlayıcı peroksitler oluşturabilir.[1]

Üretimi

TFE, kloroformdan üretilir.[2] Kloroform, klorodiflorometan (R-22) üretmek için hidrojen florür ile reaksiyona sokularak florlanır. Klorodiflorometanın 550–750 °C'de pirolizi, bir ara madde olarak diflorokarben ile TFE verir.

CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl
2 CHClF2 → C2F4 + 2 HCl

Reaksiyonlar

Tetrafloroetilen, sayısız reaksiyona katılan reaktif bir moleküldür. Dört florun varlığı nedeniyle, reaksiyonları etilen gibi sade alkenlerin davranışından büyük ölçüde farklıdır. Tetrafloroetilen oktaflorosiklobütan vererek dimerize olur.

Tetrafloroetilenin polimerizasyonu, Teflon ve Fluon gibi politetrafloroetilen (PTFE) polimerleri üretir. PTFE, tamamen flor ve karbondan oluşan iki florokarbon reçinesinden biridir.

Kaynakça

  1. ^ Gozzo, F.; Camaggi, G. (January 1966). "Oxidation reactions of tetrafluoroethylene and their products—I". Tetrahedron. 22 (6). ss. 1765-1770. doi:10.1016/S0040-4020(01)82248-1. 
  2. ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349.pub2. 
Otorite kontrolü Bunu Vikiveri'de düzenleyin