Amid vápenatý

Amid vápenatý
Systematický názevAmid vápenatý
Anglický názevCalcium amide
Německý názevCalciumamid
Sumární vzorecCa(NH2)2
Vzhledšedožlutý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 
PubChem 
UN kód 
Vlastnosti
Molární hmotnost72,123 16 g/mol
Teplota rozkladu350 °C[1]
Struktura
Krystalová strukturačtverečná (α); krychlová (β)
Koordinační geometrieD194h(I41/amd) (α)[2]
Bezpečnost
NFPA 704
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid vápenatý (Ca(NH2)2) je chemická sloučenina vápníku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy kovů alkalických zemin).

Příprava

Amid vápenatý se připravuje mletím hydridu vápenatého v kulovém mlýnu v atmosféře amoniaku[1] (při tomto postupu jako znečištěnina zůstává v produktu část nezreagovaného hydridu vápenatého, který usnadňuje rozklad při zahřívání):

C a H 2 + 2 N H 3 → 20 o C   C a ( N H 2 ) 2 + 2 H 2 {\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+2NH_{3}{\xrightarrow {20^{o}C}}\ Ca(NH_{2})_{2}+2H_{2}}}}

nebo proháněním amoniaku nad zahřátám kovovým vápníkem:

C a + 2   N H 3   → T o C   C a ( N H 2 ) 2 + H 2 {\displaystyle {\mathsf {Ca+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Ca(NH_{2})_{2}+H_{2}}}}

Vlastnosti

Samovolně vzplane při styku s vodou.

Při zahřívání se rozkládá za vzniku buď nitridu vápenatého:

3   C a ( N H 2 ) 2   → T o C   C a 3 N 2 + 4   N H 3 {\displaystyle {\mathsf {3\ Ca(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Ca_{3}N_{2}+4\ NH_{3}}}}

nebo za vzniku imidu vápenatého[1]:

C a ( N H 2 ) 2   → < 500 o C   C a N H + N H 3 {\displaystyle {\mathsf {Ca(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {<500^{o}C}}\ CaNH+NH_{3}}}}

imid vápenatý vzniká i při relativně nízkých teplotách v přítomnosti (znečištění) hydridu vápenatého:

C a ( N H 2 ) 2 + C a H 2   → T o C   2 C a N H + 2 H 2 {\displaystyle {\mathsf {Ca(NH_{2})_{2}+CaH_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2CaNH+2H_{2}}}}

Použití

Používá se při katalytické izomerizaci alkadienů[3].

Podobné sloučeniny

Shodný kation

Shodný anion

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Амид кальция na ruské Wikipedii.

  1. ↑ a b c HINO, Satoši; IČIKAWA, Takajuki; LENG, Haiyan, Hironobu Fudžii. Hydrogen desorption properties of Ca-N-H system [online]. 1-3-1Kagamiyama, Higashi-Hiroshima 739-8530, Japan: Graduate School of Advanced Sciences of Matter, Hiroshima University [cit. 2014-02-09]. Dostupné online. (anglicky) [nedostupný zdroj]
  2. ↑ Bouclier, Patrick; Portier, Josik; Turrell, Georges: Structural studies of alkaline-earth amides. I. IR Spectra of calcium amide
  3. ↑ I. V. Gostunskaya, N. I. Tyun'kina, B. A. Kazanskii: Isomerization of some diene hydrocarbons in the presence of calcium amide (anglicky)
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli vápenaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid vápenatý (CaF2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Kyanid vápenatý (Ca(CN)2) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)2)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan vápenatý (Ca(OCl)2) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO3)2) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO4)2) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO3)2) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO3)2) • Jodistan vápenatý (Ca(IO4)2) • Siřičitan vápenatý (CaSO3) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2) • Síran vápenatý (CaSO4) • Selenan vápenatý (CaSeO4) • Telluričitan vápenatý (CaTeO3) • Teluran vápenatý (CaTeO4) • Dusitan vápenatý (Ca(NO2)2) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO4) • Fosforečnan vápenatý (Ca3(PO4)2) • Difosforečnan vápenatý (Ca2P2O7) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO2)2) • Arseničnan vápenatý (Ca3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO3)2) • Uhličitan vápenatý (CaCO3) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO2)2) • Křemičitan vápenatý (Ca2SiO4) • Boritan vápenatý (Ca3(BO3)2) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO4)2) • Chroman vápenatý (CaCrO4) • Dichroman vápenatý (CaCr2O7) • Molybdenan vápenatý (CaMoO4) • Wolframan vápenatý (CaWO4]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO3)2) • Titaničitan vápenatý (CaTiO3) • Hlinitan monovápenatý (CaAl2O4) • Heptahlinitan dodekavápenatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydrid vápenatý (CaH2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO2) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(SH)2) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaSn) • Polonid vápenatý (CaPo) • Amid vápenatý (Ca(NH2)2) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca3N2) • Azid vápenatý (Ca(N3)2) • Fosfid vápenatý (Ca3P2)
Jiné
Thiosíran vápenatý (CaS2O3) • Karbid vápenatý (CaC2) • Hexaborid vápenatý (CaB6) • Monofosfid vápenatý (Ca2P2) • Disilicid vápenatý (CaSi2)
Amidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Amid měďnatý (Cu(NH2)2) • Amid barnatý (Ba(NH2)2) • Amid vápenatý (Ca(NH2)2) • Amid strontnatý (Sr(NH2)2)